SOLUCIONES O DISOLUCIONES QUIMICAS

QUIMICA 11

DISOLUCIONES QUÍMICAS

Las disoluciones químicas son mezclas homogéneas, es decir presentan una sola fase. Tampoco dispersan la luz.

PROCESO DE DISOLUCIÓN SOLUBILIDAD

En las soluciones líquidas, el proceso de disolución de un soluto líquido o sólido, consiste en vencer las fuerzas de atracción de los constituyentes de él (átomos, moléculas o iones) por parte de los componentes del solvente y a la vez, reemplazar uno de los suyos, por uno del soluto. Por lo tanto, es más soluble un soluto en un solvente de características similares que en otro que no lo es. Por ejemplo, la sal común (NaCl) está formada por cristales iónicos y es por eso que es soluble en el agua, que es un solvente polar. En cambio, iodo molecular (I2) que está formado por cristales moleculares (enlace covalente apolar), entre los cuales solamente existen fuerzas de Van der Waals, es más soluble en tetracloruro de carbono (CCl4), que es un solvente apolar. “De aquí se desprende la regla: Lo semejante disuelve a lo semejante”

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD EN LAS SOLUCIONES

1. NATURALEZA DEL SOLUTO: Cuando un soluto es agregado en un solvente se da un proceso de difusión de las moléculas del soluto hacia el seno de las moléculas del soluto y del solvente, lo cual ocurre sólo y cuando entre las moléculas del soluto y del solvente se establezcan fuerzas interactivas capaces de vencer las fuerzas intermoleculares existentes en el cuerpo a dispersar. “Es por ello que los solventes polares tienden a disolver a las sustancias de polaridad semejante”, aunque este proceso puede ser interferido por la existencia de moléculas más voluminosas que las del solvente y por ende, la existencias de fuerzas intermoleculares superiores a las que podrían establecerse entre el soluto y el solvente.

Por ejemplo cuando disolvemos iodo I2 (soluto no polar) en agua, H2O (disolvente polar), aunque las interacciones soluto–soluto son relativamente débiles (fuerzas de London), las interacciones disolvente–disolvente son demasiado fuertes para ser compensadas por las interacciones soluto– disolvente, por lo que la solubilidad es baja. Sin embargo, el I2 (soluto no polar) es soluble en CCl4 (disolvente no polar) ya que existen fuerzas débiles entre soluto–disolvente (fuerzas de London) que son similares a las soluto–soluto y disolvente–disolvente. De igual forma, los alcoholes (polares) son solubles en H2O (polar). Estas observaciones han dado lugar a la regla: Los sólidos iónicos son insolubles en disolventes apolares. En general son solubles en agua. Los sólidos covalentes no se disuelven en agua pues los enlaces covalentes son demasiado fuertes para ser reemplazados por una atracción con los dipolos del agua.

2, TEMPERATURA: Generalmente un aumento de temperatura facilita el proceso de disolución de un soluto. Lo que se explica por: 1) El calor suministrado al sistema aumenta la velocidad de difusión de las partículas del soluto en el seno del solvente. 2) El calor suministrado es absorbido por las moléculas del soluto, debilitándose las fuerzas intermoleculares y facilitándose el proceso de solvatación. EN el grafico se observa que: Sales como nitrato de potasio KNO3, ioduro de potasio KI, bromuro de potasio KBr, aumentan su solubilidad, cuando aumenta la temperatura de la solución. En el cloruro sódico NaCl la variación de temperatura no altera, apreciablemente la solubilidad. En el sulfato sódico Na2SO4 al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad hasta alcanzar un máximo (apróx. 30ºC), a partir de allí un incremento de temperatura, disminuye la solubilidad. Este comportamiento se debe a que a cierta temperatura los cristales de la sal se hidratan provocando un descenso en la solubilidad. En otros casos (no está en este gráfico) ocurre que al aumentar la temperatura disminuye la solubilidad, como el caso de Sulfato de Cerio (III), Ce2(SO4)3. Su solubilidad en agua a 0ºC es de 39,5% mientras que a 100ºC es de 2,5.

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